沈阳理工大学813无机化学考研资料

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参考资料：

全国名校无机化学考研真题汇总（含部分答案）

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第6版）笔记和课后习题（含考研真题）详解

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第6版）配套题库【考研真题精选＋章节题库】

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部分资料摘录：

下列有关反应速率常数k的各种叙述，不正确的是（ ）。

A．速率常数k值与反应物的本性、反应温度等有关

B．速率常数k是各反应物单位浓度时的反应速率

C．反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大

D．同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同

【答案】C

【解析】反应速率常数k仅与温度有关。

增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（ ）。

A．单位体积的分子数增加

B．反应系统混乱度增加

C．活化分子分数增加

D．单位体积内活化分子总数增加

【答案】D

【解析】增大反应物浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目。

催化剂可以使得化学反应的（ ）。

A．平衡常数增大

B．ΔrG增大

C．活化能改变

D．ΔrH减小

【答案】C

【解析】催化剂只改变速率，不改变平衡状态。

经实验测得反应aA＋bB→cC＋dD的动力学方程式为v＝kca（A）·cb（B），下列说法错误的是（ ）。

A．该反应为基元反应

B．该反应的级数为（a＋b）

C．对反应物A是a级反应

D．反应速率与反应物B的浓度幂成正比

【答案】A

【解析】基元反应中的反应级数与反应分子数、反应方程式中反应物的化学系数是一致的，但满足这个关系的不一定就是基元反应。

已知反应2NO2⇌N2O4为二级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是（ ）。

A．减小体系的压力

B．在反应体系中加入大量的NO2

C．在反应体系中加入N2

D．降低反应温度

【答案】D

【解析】反应速率常数的大小与浓度无关，因而减小体系的压力、加入大量的NO2、引入惰性的N2等不改变反应速率常数。但反应速率常数与温度有关，改变温度则反应速率常数发生变化。

下列说法不正确的是（ ）。

A．碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的

B．碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定

C．过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态

D．过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能

【答案】B

【解析】分子是否有效碰撞，还有取向因素。

下列有关催化剂特征的叙述不正确的是（ ）。

A．催化剂具有一定的选择性

B．催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能

C．催化剂参与了反应，改变了反应历程

D．催化剂缩短了反应达到平衡所需的时间是因为改变了反应的平衡状态

【答案】D

【解析】催化剂不能改变反应的平衡状态，但能改变反应速率。

用不同物质表示反应速率可能不相等的根本原因是（ ）。

A．不同物质化学计量数不同对应着不相同的速率常数

B．不同物质的浓度不同

C．不同物质具有不同的瞬时速率

D．不同物质具有不同的初始速率

【答案】A

【解析】化学反应的速率方程可表示为ri＝ki[A]m[B]n；就任一反应物而言，浓度部分是一致的，而用不同种物质表示反应速率并不相等的根本原因在于k的不同。

下面的叙述中，正确的是（ ）。

A．溶度积大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难容电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

【答案】B

【解析】A项，溶度积会受到很多的因素的影响，溶度积大的化合物溶解度不一定大；C项，水中存在氢离子和氢氧根离子，对电解质的溶度积会有影响；D项，AgCl水溶液的导电性很弱，但是AgCl在水中是完全电离，属于强电解质。

关于原子轨道的描述，下列各点中正确的是（ ）。

A．原子轨道是电子的运动轨迹

B．某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数

C．原子轨道表示电子在空间各点出现的几率

D．原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度

【答案】B

【解析】量子力学中，把原子中单电子波函数称为原子轨道函数，即为原子轨道，是指电子的一种空间远动状态，或是电子在核外运动的某个空间范围。

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